珠海低度片碱供应承诺守信

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***；别称：***、火碱、苛性1钠；化学式：NaOH；分子量：39.9971

（一）物理性质1.熔点：318.4℃(591 K)；2.沸点：1390 ℃ (1663 K)；3.密度：2.130 g/cm3；4.***为白色半透明结晶状固体。题主原本就拿***和***来比对，但碱溶液的杀伤力与浓硫1酸浓硝1酸相比还是逊色不少。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。5.溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。6.潮解性：在空气中易潮解。7.吸水性：固碱吸湿性很强，1暴露在空气中，吸收空气中的水分子，***后会完全溶解成溶液

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许多的有机反应中，***也扮演着类似催化剂的角色，其中，***1具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH；造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）；***可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+N***；也可能使卤代烃发生消除：CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+N***+H2O；***在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：R-COONa+NaOH →RH+Na2CO3；

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装***的***瓶不能用玻璃塞子，那为什么可以用玻璃瓶？闻过则喜存放***溶1液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，***能和二氧化硅反应：2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O，但此反应在成型的玻璃表面进行时很慢的，几乎不会影响瓶子本身。同时，氧化铝行业作为片碱***1大的下游需求目前开工难有提升，且大部分氧化铝企业仍未有签单，导致对片碱的需求大幅减少。所以可以用玻璃瓶。但如果用玻璃塞，当水分蒸发后，Na2SiO3能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室中盛放***溶1液的***瓶都用胶塞或软木塞。以本人搬砖经历而言，用玻璃塞的话，真心是分分钟就打不开了，连0.04mol/L的NaOH都会发生这种情况，

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NaOH水溶液在臭笨中溶解度很小，溶液中本身OH-很少，降低了反应速率. 臭笨分子内部存在的强烈相互作用力，使水的作用，无法导致化学键断裂，所以，一般条件下臭笨不能发生水解。但是--产物里的氯化钠和水的摩尔比可是1:1啊，先不考虑氯化钠的溶解性，如果你不额外加水的话，这哪是做汤啊，这是要杀1人啊。实验室里，可利用NaOH水溶液去除溶解在臭笨中的臭。臭笨的取代反应在高压（20MPa）、高温（370℃）、以铜作催化剂的条件下，能够发生，生成笨酚钠后继续加酸酸化即能到笨酚。

***可以和醇羟基反应吗？可以是可以，一般不可以；像乙醇、环己1醇等简单的醇类的醇羟基是不能和***反应的，烃基给电子能力比氢强，简单醇的酸性没有水强（前面那位讲过了）但如果能与醇氧负离子共轭把它的电荷“分摊”掉，那就另当别论了，比如卓酚酮（把异1丙基去掉也可以）这玩意的酸性介于羧酸和酚类之间，可以和***反应虽然名字里有个“酚”，但羟基不和笨环或稠笨环相连，它只是有酚的性质，本身还是个半吊子的醇羟基，只是酸性被增强了而已。在以上对比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如在***溶1液中，试管中液面显著上升。

要出去部分变质的***中的杂质,可以选择适量的氢氧化钙或氢氧化1钡溶液作为除杂剂。食入：少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和。氢氧化钙变质的探究一、变质的原因:氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式CO2 +Ca(OH)2==Caco +HO；1.物质成分的判断:未变质时只有Ca(OH)2;部分变质后的成分为Ca(OH)2和CaCO;全部变质后的成分为CaCO3。2.检验***是否变质及变质程度的实验方案设计；